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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 6: Enlace químico. Estructura del enlace químico

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20. Una de las propiedades fundamentales de los compuestos sólidos es la temperatura de fusión. En el caso de compuestos iónicos, el conocimiento de la energía reticular de los mismos permite predecir el comportamiento de la temperatura de fusión. Sin embargo, la energía reticular no es posible medirla directamente, pero puede estimarse la diferencia entre algunos compuestos según las fórmulas moleculares de los mismos. Se tienen los siguientes pares de compuestos: i) $\mathrm{KCl}$ y $\mathrm{MgO}$;   ii) $\mathrm{LiF }$ y $\mathrm{LiBr}$
a) En cada caso, decidir cuál de ellos presenta mayor energía reticular. ¿Por qué?

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Comentarios
Valentina
16 de septiembre 22:49
Hola juli! Pregunta, como se que el ion fluoruro es más pequeño que el ion bromuro? Gracias ❤️ 
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Julieta
PROFE
18 de septiembre 19:51
@Valentina Hola Valen, lo sabemos por su ubicación en la tabla periódica. Fijate en el video de tabla periodica donde vemos cómo aumenta el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad en la tabla periódica. 
El radio atómico aumenta a mayor período. Pero si mirás un período, cuando mayor es el grupo menor es el radio atómico.
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